Poniżej znajduje się spis ćwiczeń Centrum Chemicznego Kształcenia Praktycznego:

I Systematyka związków nieorganicznych

I-1. POKAZ: Reakcja syntezy MgO
I-2. POKAZ: Reakcja syntezy SO₂ i badanie jego charakteru chemicznego
I-3. Badanie charakteru chemicznego tlenku wapnia
I-4. Otrzymywanie wodorotlenków:
  a) POKAZ: NaOH
  b) Cu(OH)₂
I-5. Badanie charakteru chemicznego wodorotlenków
I-6. Badanie właściwości kwasów H₂SO₄ i HCl
I-7. Badanie właściwości soli CuSO₄

II Szybkość reakcji chemicznych

II-1. Wpływ rodzaju substancji na szybkość reakcji
II-2. Wpływ stężenia substratu na szybkość reakcji
II-3. Wpływ temperatury na szybkość reakcji
II-4. Wpływ rozdrobnienia substratu na szybkość reakcji
II-5. Wpływ katalizatora na szybkość reakcji
II-6. Endotermiczna reakcja analizy na przykładzie rozkładu Cu(OH)₂
II-7. Reakcja egzotermiczna na przykładzie reakcji Mg z H₂SO₄

III-A Przygotowywanie roztworów o różnym stężeniu

III-A.1. Przygotowanie naważki substancji
III-A.2. Przygotowanie 70 g 10% roztworu NaCl
III-A.3. Przygotowanie 250 cm3 0,5 molowego roztworu NaCl
III-A.4. Przygotowanie roztworu 3% kwasu octowego z roztworu 10%
III-A.5. Przygotowanie roztworu 6% kwasu octowego z roztworów 10% i 3%

III-B Metody rozdzielania mieszanin

III-B.1. POKAZ: Destylacja jednorodnej mieszaniny alkoholi i barwnika
III-B.2. Sączenie mieszaniny piasku z roztworem soli kuchennej
III-B.3. Odparowanie rozpuszczalnika z roztworu soli kuchennej
III-B.4. Ekstrakcja oleju benzyną
III-B.5. Chromatografia bibułowa barwnika pisaka
III-B.6. Adsorpcja barwnego soku na węglu aktywnym

III-C Reakcje jonowe

III-C.1. Miareczkowanie alkacymetryczne NaOH za pomocą HCl w obecności różnych wskaźników
III-C.2. Reakcje strącania:
  a) reakcje charakterystyczne kationów: Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺,
  b) reakcje charakterystyczne anionów Cl^-, CO₃^2-, PO₄^3-
III-C.3. Amfoteryczny charakter Al(OH)₃

IV-A Elektrochemia

IV-A.1. Porównanie aktywności chemicznej metali
IV-A.2. Ogniwo jako źródło prądu elektrycznego:
  a) ogniwo Daniella
  b) ogniwo z produktów naturalnych
IV-A.3. Elektroliza wodnych roztworów soli

IV-B Pierwiastki bloku d (mangan)

IV-B.1. Badanie właściwości Mn(OH)₂
IV-B.2. Badanie właściwości MnO₂
IV-B.3. Reakcja kameleonu mineralnego – właściwości redukcyjne MnO₂
IV-B.4. Badanie właściwości utleniających KMnO₄
IV-B.5. Redukcja jonów MnO₄^- do jonów MnO₄^3-
IV-B.6. POKAZ: Działanie H₂SO₄ na KMnO₄ – otrzymywanie Mn₂O₇

V Węglowodory. Hydroksylowe pochodne węglowodorów – alkohole i fenole

V-1. Otrzymywanie węglowodorów nienasyconych i badanie ich właściwości (palność; reakcje z wodą bromową i KMnO₄):
  a) acetylenu (POKAZ)
  b) etylenu
V-2. Utlenianie alkoholi o różnej rzędowości za pomocą CuO
V-3. Badanie właściwości gliceryny
V-4. POKAZ: Wykrywanie fenolu solami Fe³⁺
V-5. POKAZ: Reakcja fenolu z woda bromową

VI Związki karbonylowe − aldehydy i ketony. Kwasy karboksylowe. Estry, tłuszcze

VI-1. Próba Tollensa dla etanalu i propanonu
VI-2. Próba Trommera dla etanalu i propanonu
VI-3. Próba jodoformowa
VI-4. Badanie właściwości kwasu etanowego
VI-5. Reakcja estryfikacji
VI-6. Badanie rozpuszczalności tłuszczów w różnych rozpuszczalnikach
VI-7. Odróżnianie tłuszczów ciekłych od stałych
VI-8. Odróżnianie tłuszczu od substancji tłustej – próba akroleinowa

VII Związki organiczne zawierające azot. Białka

VII-1. Badanie zasadowych właściwości mocznika
VII-2. Reakcja biuretowa mocznika
VII-3. Badanie amfoterycznego charakteru glicyny
VII-4. Wysalanie i dentauracja białka
VII-5. Wykrywanie białek
  a) reakcja ksantoproteinowa
  b) biuretowa
VII-6. Badanie składu pierwiastkowego białka

VIII Cukry

VIII-1. POKAZ: Czynność optyczna cukrów. Hydroliza sacharozy
VIII-2. Reakcja cukrów z wodorotlenkiem miedzi(II)
VIII-3. Badanie składu pierwiastkowego cukrów
VIII-4. Wykrywanie skrobi płynem Lugola